PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES DE (NaOH)

PREPARACIÓN y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES DE (HCl)

COMPLEJOMETRÍA

Complejo EDTA - METAL

• Determinación de la dureza del agua potable.

• Determinación de Ca en una calcita. 

DETERMINACIÓN VOLUMETRÍCA DE CLORUROS POR TRES METODOS

Método de Mohr

• Método de Fajans.

• Método de Mohr.

• Método de Volhard.

DETERMINACIÓN DE CARBONATOS Y FOSTATOS

Titulación de una base débil (diprotico)

• Determinación de fosfatos y carbonatos con la utilización de dos indicadores.

VOLUMETRÍA ÁCIDO - BASE

Indicadores ácido - base (Rangos de viraje)

• Determinación de ácido acetilsalicílico en aspirina.

• Determinación de la acidez de un vino o vinagre. 

LIBROS DE INGENIERÍA QUÍMICA

PRINCIPIOS BÁSICOS Y CÁLCULOS EN INGENIERÍA QUÍMICA - HIMMELBLAU

Ingeniería Química

PREPARACIÓN DE UN BUFFER DE FOSFATO pH = 7

Ecuación de Henderson - Hasselbalch

GRAVIMÉTRIA

Mufla

• Determinación de oxido de silicio

• Determinación de sulfatos 

• Determinación de fósforo en fertilizantes

MANEJO DE BALANZA ANALÍTICA Y DATOS ESTADISTICOS

Balanza analítica

El análisis químico existen dos grandes ramas, el análisis cualitativo y el cuantitativo.

Mediante el análisis cualitativo se puede comprobar si se presenta un determinado analito a una concentración suficiente alta para dar positivo la prueba, sin embargo no nos dice nada sobre el valor exacto de la concentración en la muestra.

Para tener resultados confiables lógicamente necesitamos de herramientas muy precisas. La balanza analítica es una de las herramientas indispensables, sobre todo cuando se trabaja a niveles de analito muy bajos.

DETERMINACIÓN DE PLOMO POR EAA - LLAMA EN LÁPIZ LABIAL (VALIDACIÓN)

Plomo solido

El plomo es un aditivo de color altamente utilizado debido a que gracias a el el color perdura mucho mas y su resistencia aumenta exponecialmente pero así también aumenta los peligros causados por el mismo. Se tiene una creencia que es que entre mas plomo tenga un colorante mas dura el color y para mirar que tan cierto es esa afirmación va enfocada esta validación.

Ahora bien, también otro enfoque del trabajo es demostrar que si se puede cuantificar plomo por EAA - LLAMA y que no tiene que ser siempre por horno de grafito y mas aun se puede por EAA y a 217 nm que es la longitud de máxima absorbancia pero al mismo tiempo tiene problemas espectrales de precisión.

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS

Soluciones patrones

Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas componentes. las disoluciones pueden ser gaseosas, liquidad aun solidas. de particular interés son la disoluciones liquidas en las cuales el disolvente (componente principal) es el agua. tales disoluciones se llaman disoluciones acuosas. el otro componente o componentes en menor proporción en la disolución se llama soluto.

CELDA ELECTROQUÍMICA

Celda galvanica

Cualquier reacción espontanea de óxido - reducción puede separarse en dos semirreacciones: una de oxidación y otra de reducción. a cada semirreacción, escrita por ejemplo como una reducción, se le puede asignar un potencial cuyo valor mide la tendencia relativa de esa semirreacción al potencial asignado a ella cuando la concentración de la diferentes especies iónicas en solución es 1.0 M y/o la presión de su constituyente gaseoso es una atmósfera.

ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN ÁCIDO - BASE

Titulación

Algunos de los conceptos más útiles de lo que es un ácido y una base, fueron definidos por bronsted lowry y lewis. Definen un ácido como la sustancia que dona protones o hidrogeniones en una reacción. De acuerdo a esta definición un base es una sustancia que acepta protones o iones positivos de hidrógeno en una reacción.

Así el cloruro de hidrógeno, HCl molecular, es un ácido por que al disolverlo en agua se disocia total o parcialmente donando su protón a una molécula de agua la cual lo acepta y por lo tanto actúa como una base.

DETERMINACIÓN DE UNA CONSTANTE DE EQUILIBRIO

Equilibrio

En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos.

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Precipitado

Las propiedades de una solución que dependen de la concentración dependen de la concentración del soluto y no del solvente en sí, se conocen como propiedades coligativas. Cada una de estas propiedades depende la disminución de la tendencia a escapar de las moléculas del solvente, ocasionada por la adición de partículas de soluto. 

La tendencia a escapar de las moléculas de un solvente, se mide por su presión de vapor. A una temperatura dada la presión de vapor de un liquido puro, depende de la fracción de moléculas de la superficie, que tienen la suficiente energía cinética, para escapar de la atracción de sus vecinas. 

SOLUCIONES IDEALES (LEY DE RAULT)

Destilación

Una solución es una mezcla homogénea de sustancias dispersas a escala molecular, las cuales forman una sola fase. pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas. 

Las soluciones binarias se componen de dos constituyentes, las terciarias de tres y así sucesivamente; denominándose el constituyente mas abundante solvente y el que se encuentra en menor cantidad soluto. esta distinción soluto solvente es arbitraria. 

CALOR DE NEUTRALIZACIÓN

Calorímetro

La energía interna,  de un sistema es la función de estado adecuada para ser medida en condiciones de volumen constante; sin embargo, la mayoría de los experimentos que se realizan para determinar dichos parámetros se hacen a presión constante (presión atmosférica). Se ha definido la función de estado entalpia  como:

H = U + PV